나트륨(11Na) 11 Ne ← Na → Mg Li ↑ Na ↓ K 11Na 주기율표 | 주기율표 확장 일반적 성질 족, 주기, 구역 1족, 3주기, s-구역 화학 계열 알칼리 금속 겉보기 은빛 흰색 원자 질량 22.98976928(2) g/mol 전자 배열 Ne 3s1 준위별 전자 수 2, 8, 1 물리적 성질 상태 고체 밀도 (실온) 0.968 g·cm−3 액체 밀도 (녹는점) 0.927 g·cm−3 녹는점 370.87 K 끓는점 1156 K 융해열 2.60 kJ/mol 기화열 97.42 kJ/mol 열용량 (25 °C) 28.230 J/(mol·K) 증기압 압력(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k 온도(K) 554 617 697 802 946 1153 원자의 성질 산화수 1 (강염기성 산화물) 전기 음성도 0.93 (폴링 척도) 이온화 에너지 1차: 495.8 kJ/mol 2차: 4562 kJ/mol 3차: 6910.3 kJ/mol 원자 반지름 180 pm 원자 반지름 (계산) 190 pm 공유 반지름 154 pm 반데발스 반지름 227 pm 그 밖의 성질 결정 구조 체심 입방정계 자기적 질서 상자성 전기저항률 (20 °C) 47.7 nΩ·m 열전도율 (300 K) 142 W/(m·K) 열팽창계수 (25 °C) 71 µm·m−1·K−1 음속 (막대) (20 °C) 3200 m/s 영률 10 GPa 전단 탄성 계수 3.3 GPa 부피 탄성 계수 6.3 GPa 모스 굳기 0.5 브리넬 굳기 0.69 MPa CAS 등록번호 7440-23-5 주요 동위 원소 동위체 존재비 반감기 DM DE (MeV) DP 22Na 합성 2.602y β+ 0.546 22Ne ε - 22Ne γ 1.2745 - 23Na 100% 안정 동위 원소 목록 v e h 나트륨(라틴어: Natrium, 문화어: 나트리움) 또는 소듐(영어: sodium 소디엄* /sóudiəm/)은 알칼리 금속에 속하는 화학 원소로 기호는 Na이고 원자 번호는 11, 원자량은 22.9898 g/mol이다. 목차 1 역사 2 성질 2.1 물리적 성질 2.2 화학적 성질 2.3 나트륨의 특성 3 생산 4 나트륨 화합물 4.1 소금 4.2 탄산 나트륨 4.3 기타 화합물 5 용도 5.1 생물 6 명칭 7 같이 보기 8 주석 9 외부 연결 편집 역사 "소듐"이란 이름은 아라비아어의 소다(soda)에서 유래하였으며 1807년에 영국의 험프리 데이비가 수산화 나트륨을 전기분해하여 발견하였다. 편집 성질 등유(파라핀 오일)에 잠긴 나트륨 덩어리. 편집 물리적 성질 무르고 금속 광택이 있는 금속으로 노란 불꽃을 내며 탄다. 편집 화학적 성질 반응성이 강하여 공기중에 보관할 수 없고 좌측 그림과 같이 보관하여야 한다. 1가 양이온이 되기 쉽다. 편집 나트륨의 특성 지구상 비교적 많은 양이 존재하나 강한 반응성으로 인하여 금속임에도 불구하고 화학식으로 나타낼수 없으며, 홑원소 물질로는 존재하지 않고 대부분 화합물로서 존재한다. 편집 생산 세계 각지의 암염이나 소다회, 또는 바닷물에서 전기분해로 얻는다. 편집 나트륨 화합물 편집 소금 생명에 필수적으로 필요한 성분인 소금(염화 나트륨, NaCl)의 구성 요소로서 주로 바닷물 속에 용해되어 있으며 일부는 암염등의 형태로 육지 및 지하에도 존재한다. 해수의 염류 중 가장 많은 비율을 차지한다. [1] 편집 탄산 나트륨 탄산 나트륨(Na2CO3)은 화합물의 한 종류로, 탄산과 수산화 나트륨의 염이다. 유리에 주로 포함되어 있어 빛의 통과시, 자외선을 차단해 주는 역할을 하기도 한다. 탄산 나트륨은 나트륨 이온(Na+)이 포함되어 있어 물에 잘 녹는다.[1] 편집 기타 화합물 NaOH(수산화나트륨, 가성소다), NaNO3(질산 나트륨), Na2S(황화 나트륨), Na2SO4(황산 나트륨) 등이 있다. 이들 나트륨 이온(Na+)이 포함된 염들은 물에 잘 녹는다.[1] 편집 용도 편집 생물 액체나 세포의 삼투압을 일정하게 보존하고 신경 내부에서 신호의 전달에 사용된다. 편집 명칭 독일어식 표기인 나트륨으로 불리다가 영어식 표기인 소듐(Sodium)을 따라서 대한화학회에서는 공식 명칭을 소듐으로 개정하되 나트륨도 혼용 가능하도록 결정하였다.[2] 현재의 국립국어원 지정 표준어는 나트륨이다.[3] 문화어에서는 나트륨을 사용하다가 1970년경 나트리움으로 개정한 것으로 추정된다. 편집 같이 보기 알칼리 금속 나트륨 화합물 편집 주석 ↑ 가 나 다 김봉래 외 2 [2006년 7월 1일]. 《완자 화학 Ⅰ(1권)》, 초판, 비유와상징, 29쪽 ↑ 대한화학회 화합물 명명법 ↑ 국립국어원 표준국어대사전 - 나트륨 편집 외부 연결 위키미디어 공용에 관련 미디어 자료와 분류가 있습니다. 나트륨 (분류) (영어) 나트륨 - WebElements.com v • d • e • h  주기율표 H   He Li Be   B C N O F Ne Na Mg   Al Si P S Cl Ar K Ca   Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo 알칼리 금속 알칼리 토금속 란타넘족 악티늄족 전이 금속 기타 금속 준금속 비금속 할로젠 비활성 기체 미확정 원소 v • d • e • h 알칼리 금속     리튬 Li 원자 번호: 3 원자 질량: 6.941 녹는점: 453.69 끓는점: 1615 전기 음성도: 0.98 나트륨 Na 원자 번호: 11 원자 질량: 22.990 녹는점: 370.87 끓는점: 1156 전기 음성도: 0.96 칼륨 K 원자 번호: 19 원자 질량: 39.098 녹는점: 336.58 끓는점: 1032 전기 음성도: 0.82 루비듐 Rb 원자 번호: 37 원자 질량: 85.468 녹는점: 312.46 끓는점: 961 전기 음성도: 0.82 세슘 Cs 원자 번호: 55 원자 질량: 132.905 녹는점: 301.59 끓는점: 944 전기 음성도: 0.79 프랑슘 Fr 원자 번호: 87 원자 질량: (223) 녹는점: ?295 끓는점: ?950 전기 음성도: 0.7