마그네슘(12Mg) 12 Na ← Mg → Al Be ↑ Mg ↓ Ca 12Mg 주기율표 | 주기율표 확장 일반적 성질 족, 주기, 구역 2족, 3주기, s-구역 화학 계열 알칼리 토금속 겉보기 은빛 흰색 원자 질량 24.3050(6) g/mol 전자 배열 Ne 3s2 준위별 전자 수 2, 8, 2 물리적 성질 상태 고체 밀도 (실온) 1.738 g·cm−3 액체 밀도 (녹는점) 1.584 g·cm−3 녹는점 923 K 끓는점 1363 K 융해열 8.48 kJ/mol 기화열 128 kJ/mol 열용량 (25 °C) 24.869 J/(mol·K) 증기압 압력(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k 온도(K) 701 773 861 971 1132 1361 원자의 성질 산화수 2 (강염기성 산화물) 전기 음성도 1.31 (폴링 척도) 이온화 에너지 1차: 737.7 kJ/mol 2차: 1450.7 kJ/mol 3차: 7732.7 kJ/mol 원자 반지름 150 pm 원자 반지름 (계산) 145 pm 공유 반지름 130 pm 반데발스 반지름 173 pm 그 밖의 성질 결정 구조 육방정계 자기적 질서 상자성 전기저항률 (20 °C) 43.9 nΩ·m 열전도율 (300 K) 156 W/(m·K) 열팽창계수 (25 °C) 24.8 µm·m−1·K−1 음속 (막대) (실온) (단련된) 4940 m/s 영률 45 GPa 전단 탄성 계수 17 GPa 부피 탄성 계수 45 GPa 푸아송 비 0.29 모스 굳기 2.5 브리넬 굳기 560 MPa CAS 등록번호 7439-95-4 주요 동위 원소 동위체 존재비 반감기 DM DE (MeV) DP 24Mg 78.99% 안정 25Mg 10% 안정 26Mg 11.01% 안정 동위 원소 목록 v e h 마그네슘(magnesium, 문화어: 마그네시움)은 알칼리 토금속에 속하는 화학 원소로 기호는 Mg이고 원자 번호는 12이다. 목차 1 역사 2 성질 2.1 물리적 성질 2.2 화학적 성질 3 존재 4 동위 원소 5 화합물 6 용도 6.1 생물 6.2 불꽃놀이 6.3 합금 7 주석 8 외부 연결 편집 역사 그리스의 마그네시아 지역에 있는 마그네시아석의 이름에서 유래하였으며 영국의 블랙이 1755년 원소로서 판명하였고 1808년에 데이비가 금속을 해리하여 마그네슘이라 명명하였다 편집 성질 편집 물리적 성질 마그네슘은 은백색의 가벼운 금속으로 그 비중은 알루미늄의 2/3, 티탄의 1/3, 철의 1/4에 해당한다. 또한 가늘고 길게 늘어나는 성질이 있어 얇은 박 또는 철사 등으로 뽑을 수 있다. 편집 화학적 성질 공기중에서 산소와 빠르게 반응하여 산화마그네슘(MgO)을 형성한다. 편집 존재 마그네슘은 지구에서 8번째로 풍부한 원소로 지각 질량의 2%를 차지한다. 주로 드로마이트, 마그네사이트의 형태로 존재한다. 바닷물에도 세 번째로 많이 녹아 있는 물질이다. 편집 동위 원소 자연계에서 존재하는 마그네슘의 동위 원소로는 24Mg, 25Mg, 26Mg이 존재하며 항성의 핵융합 과정, 초신성 폭발등을 통해서 형성됩니다. 24Mg는 마그네슘 동위 원소들 중 78.99%를 차지하며 25Mg은 10%를 차지합니다. 26Mg은 26Al의 베타 붕괴로 인해 형성된 원소이며 11.01%를 차지합니다. 26Mg의 풍부한 존재는 과거 초창기 태양계 시절에 26Al이 매우 풍부했다는 것을 뜻합니다. 26Al의 반감기가 71만 7천년으로 매우 길기 때문에 60Fe와 함께 지구 표면을 뜨겁게 달구어 용암 바다를 오래 가도록 유지시켜 준 원소이며 태양계 초창기 역사에 가장 중요한 역할을 한 원소들 중 하나입니다. 26Mg에 우주에서 우주 광선으로 인해 속도를 얻은 양성자가 충돌하게 되면 중성자가 방출되고 양성자가 결합되어 26Al을 형성합니다. 따라서 자연계에서 26Al은 26Mg의 10경분의 1로 매우 미량으로 존재합니다. 26Mg의 풍부한 존재로 과거 태양계 초창기 시절에 방사성 원소가 매우 풍부했으며 태양계 형성 직전 주위의 거대한 항성이 수명을 마치면서 초신성 폭발로 인하여 형성되었다는 것을 알 수 있습니다. 편집 화합물 마그네슘 이온(Mg2+)의 화합물 중 질산마그네슘(Mg(NO3)2), 염화마그네슘(MgCl2), 황화마그네슘(MgS), 황산마그네슘(MgSO4)은 물에 잘 녹고, 탄산마그네슘(MgCO3)은 물에 잘 녹지 않는다.[1] (→ 염 참조) 편집 용도 편집 생물 사람의 몸에서는 칼슘, 인과 함께 뼈의 대사에 중요한 역할을 한다. 또한 식물에서 마그네슘이 부족하면 잎이 누렇게 변하고 죽기도 하여 비료의 주 성분 중 하나이기도 하다. 편집 불꽃놀이 불꽃놀이의 불꽃을 내기 위하여 마그네슘이 사용된다. 산소와 빠르게 반응해 흰 불꽃을 낸다. 편집 합금 주로 알루미늄과의 합금을 만드는 데 사용된다. 가벼운 성질로 인해 옛부터 자동차 부품등 여러 부품에 사용되었고, 방열성과 전자파를 차단하는 성질이 주목받아 노트북 컴퓨터 등에도 사용되고 있다. 마그네슘 합금은 기계가공시간을 단축하게 해주고 동력을 절약해줄뿐만 아니라 마그네슘 합금으로 만든 공구의 수명도 연장시켜준다. 편집 주석 ↑ 김봉래 외 2 [2006년 7월 1일]. 《완자 화학 Ⅰ(1권)》, 초판, 비유와상징, 29쪽 편집 외부 연결 위키미디어 공용에 관련 미디어 자료와 분류가 있습니다. 마그네슘 (분류) (영어) 마그네슘 - WebElements.com v • d • e • h  주기율표 H   He Li Be   B C N O F Ne Na Mg   Al Si P S Cl Ar K Ca   Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo 알칼리 금속 알칼리 토금속 란타넘족 악티늄족 전이 금속 기타 금속 준금속 비금속 할로젠 비활성 기체 미확정 원소