염소(17Cl) 17 S ← Cl → Ar F ↑ Cl ↓ Br 17Cl 주기율표 | 주기율표 확장 일반적 성질 족, 주기, 구역 17족, 3주기, p-구역 화학 계열 할로젠 겉보기 황록색 원자 질량 35.453(2) g/mol 전자 배열 Ne 3s2 3p5 준위별 전자 수 2, 8, 7 물리적 성질 상태 기체 밀도 (0 °C, 101.325 kPa) 3.2 g/L 녹는점 171.6 K 끓는점 239.11 K 융해열 (Cl2) 6.406 kJ/mol 기화열 (Cl2) 20.41 kJ/mol 열용량 (25 °C) (Cl2) 33.949 J/(mol·K) 증기압 압력(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k 온도(K) 128 139 153 170 197 239 원자의 성질 산화수 ±1, 3, 5, 7 (강산성 산화물) 전기 음성도 3.16 (폴링 척도) 이온화 에너지 1차: 1251.2 kJ/mol 2차: 2298 kJ/mol 3차: 3822 kJ/mol 원자 반지름 100 pm 원자 반지름 (계산) 79 pm 공유 반지름 99 pm 반데발스 반지름 175 pm 그 밖의 성질 결정 구조 단순 입방정계 자기적 질서 상자성[1] 전기저항률 (20 °C) 10Ω·m 열전도율 (300 K) 8.9 m W/(m·K) 음속 (기체, 0 °C) 206 m/s CAS 등록번호 7782-50-5 주요 동위 원소 동위체 존재비 반감기 DM DE (MeV) DP 35Cl 75.77% 안정 36Cl 합성 3.01×105y β- 0.709 36Ar ε - 36S 37Cl 24.23% 안정 동위 원소 목록 v e h 염소(鹽素, 영어: chlorine 클로린*)는 할로젠에 속하는 화학 원소로 기호는 Cl(← 라틴어: Chlorum)이고 원자 번호는 17이다. 염화 이온은 소금의 주요 성분으로, 자연계에 널리 분포하며, 특히 생명에게 필수적이다. 염소 기체는 황록색으로 불쾌한 냄새를 띠며, 공기보다 2.5배 무거우며, 생물에게 매우 유독하다. 염소 용액은 산화제, 표백제, 살균제 등으로 쓰인다. 자외선 존재하에 수소와 반응하여 염화수소를 생성한다. 앙금 생성 반응을 통해 산출되는 염화 은은 흰색 앙금이다. 편집 주석 ↑ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81th edition, CRC press. 편집 외부 연결 위키미디어 공용에 관련 미디어 자료와 분류가 있습니다. 염소 (분류) 위키낱말사전에 이 글과 관련된 글이 있습니다. 염소 (영어) 염소 - WebElements.com v • d • e • h  주기율표 H   He Li Be   B C N O F Ne Na Mg   Al Si P S Cl Ar K Ca   Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo 알칼리 금속 알칼리 토금속 란타넘족 악티늄족 전이 금속 기타 금속 준금속 비금속 할로젠 비활성 기체 미확정 원소