가돌리늄
갈륨
결정 구조
공유 반지름
구리
규소
금
금속
기체
기화열
끓는점
나이오븀
나트륨
납
냄비
냉매
네오디뮴
네온
넵투늄
노벨륨
노벨 화학상
녹는점
니켈
다름슈타튬
더브늄
독일어
동위 원소
디스프로슘
라돈
라듐
라틴어
란타넘
란타넘족
러더포듐
레늄
로듐
로렌슘
뢴트게늄
루비듐
루테늄
루테튬
리튬
마그네슘
마이트너륨
망가니즈
멘델레븀
몰리브데넘
밀도
바나듐
바륨
바퀴벌레
반감기
반데발스 반지름
반도체
백금
버클륨
베릴륨
보륨
붕괴방식
붕괴생성물
붕괴에너지
붕소
브로민
비금속
비소
비스무트
비활성 기체
사마륨
산소
산화수
산화제
산 (화학)
상수도
상 (물리)
세륨
세슘
셀레늄
수소
수은
스칸듐
스트론튬
시보귬
아르곤
아메리슘
아스타틴
아연
아이오딘
아인슈타이늄
악티늄
악티늄족
안정 동위 원소
안티모니
알루미늄
알칼리 금속
알칼리 토금속
앙리 무아상
어븀
에너지 준위
에어컨
열용량
갈륨
결정 구조
공유 반지름
구리
규소
금
금속
기체
기화열
끓는점
나이오븀
나트륨
납
냄비
냉매
네오디뮴
네온
넵투늄
노벨륨
노벨 화학상
녹는점
니켈
다름슈타튬
더브늄
독일어
동위 원소
디스프로슘
라돈
라듐
라틴어
란타넘
란타넘족
러더포듐
레늄
로듐
로렌슘
뢴트게늄
루비듐
루테늄
루테튬
리튬
마그네슘
마이트너륨
망가니즈
멘델레븀
몰리브데넘
밀도
바나듐
바륨
바퀴벌레
반감기
반데발스 반지름
반도체
백금
버클륨
베릴륨
보륨
붕괴방식
붕괴생성물
붕괴에너지
붕소
브로민
비금속
비소
비스무트
비활성 기체
사마륨
산소
산화수
산화제
산 (화학)
상수도
상 (물리)
세륨
세슘
셀레늄
수소
수은
스칸듐
스트론튬
시보귬
아르곤
아메리슘
아스타틴
아연
아이오딘
아인슈타이늄
악티늄
악티늄족
안정 동위 원소
안티모니
알루미늄
알칼리 금속
알칼리 토금속
앙리 무아상
어븀
에너지 준위
에어컨
열용량
플루오린(9F)
9
O ← F → Ne
↑
F
↓
Cl
9F
주기율표 | 주기율표 확장
일반적 성질
족, 주기, 구역
17족, 2주기, p-구역
화학 계열
할로젠
겉보기
옅은 황록색 기체
원자 질량
18.9984032(5) g/mol
전자 배열
1s2 2s2 2p5
준위별 전자 수
2, 7
물리적 성질
상태
기체
밀도
(0 °C, 101.325 kPa)
1.7 g/L
녹는점
53.53 K
끓는점
85.03 K
융해열
(F2) 0.510 kJ/mol
기화열
(F2) 6.62 kJ/mol
열용량 (25 °C)
(F2)
31.304 J/(mol·K)
증기압
압력(Pa)
1
10
100
1 k
10 k
100 k
온도(K)
38
44
50
58
69
85
원자의 성질
산화수
-1
(강산성 산화물)
전기 음성도
3.98 (폴링 척도)
이온화 에너지
1차: 1681.0 kJ/mol
2차: 3374.2 kJ/mol
3차: 6050.4 kJ/mol
원자 반지름
50 pm
원자 반지름 (계산)
42 pm
공유 반지름
71 pm
반데발스 반지름
147 pm
그 밖의 성질
결정 구조
단순 입방정계
자기적 질서
비자기성
열전도율 (300 K)
27.7 W/(m·K)
CAS 등록번호
7782-41-4
주요 동위 원소
동위체
존재비
반감기
DM
DE
(MeV)
DP
19F
100%
안정
동위 원소 목록
v e h
플루오린(영어: Fluorine ← 라틴어: Fluere “흐르다”) 또는 플루오르(독일어: Fluor)는 할로젠에 속하는 화학 원소로 기호는 F(라틴어: Fluorium, 플루오륨), 원자 번호는 9이다. 불소(弗素)라고도 한다. 플루오린 분자는 상온에서 옅은 황록색 기체로, 다른 할로젠 원소와 마찬가지로 적은 양으로도 강한 독성을 띤다.
목차
1 역사
2 주요 화합물
3 특성
4 용도
4.1 의학
4.2 생활
4.3 공업
5 위험성
6 같이 보기
7 외부 연결
편집 역사
플루오린이라는 명칭은 라틴어의 형석(fluorite)에서 유래하였다. 1886년 프랑스의 앙리 무아상이 최초로 해리에 성공하였고, 1906년 이 공로로 노벨 화학상을 수상하였다.
편집 주요 화합물
HF(플루오린화 수소), AgF, Na3AlF6, CaF2(형석), H2SiF6, CFC(염화불화탄소, 프레온 가스), SF6(육플루오린화 황), HFC(수소불화탄소)
편집 특성
가장 강력한 산화제로서 헬륨과 네온 이외의 모든 원소와 반응한다.
편집 용도
편집 의학
플루오린은 특히 치아에 얇은 막을 입혀주어 충치를 예방하고 치아의 재석회화(再石灰化)를 촉진하여 충치를 예방하는 효과가 커 치약에 널리 사용된다.
편집 생활
플루오린 수지를 프라이팬이나 냄비 등에 코팅하면 열을 잘 견디고 물이나 기름을 튕겨내는 특징이 있어 많이 사용된다. 그리고 몇몇 국가에서는 염소보다 강력한 소독제로 상수도에 첨가하고 있으나, 수중 잔류시간이 짧은 단점이 있다. 바퀴벌레 등의 퇴치에도 효과가 있다.
편집 공업
플루오린화 수소는 물에 잘 녹으며, 유리(규산 성분)를 녹이는 성질이 있어 유리에 글씨를 새기는 데 사용한다.
프레온 가스, 육플루오린화 황, 수소불화탄소 등은 인체에 독성이 없고 불연성을 가진 이상적인 화합물질로서 에어컨 등의 냉매, 반도체 제작 시의 세정제 등으로 많이 쓰였다. 그러나 오존층 파괴 및 온실가스 효과로 인하여 현재는 점차 규제대상이 되어가고 있다.
편집 위험성
높은 반응성으로 인하여 독성이 강하므로 주의하여야 한다.
편집 같이 보기
테플론
편집 외부 연결
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플루오린 (분류)
(영어) 플루오린 - WebElements.com
v • d • e • h
주기율표
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
La
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
Fr
Ra
Ac
Th
Pa
U
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
Rg
Cn
Uut
Uuq
Uup
Uuh
Uus
Uuo
알칼리 금속
알칼리 토금속
란타넘족
악티늄족
전이 금속
기타 금속
준금속
비금속
할로젠
비활성 기체
미확정 원소
네스호의 밑바닥에서 : 캐릭터 소개-플루오린(F)
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