다른 뜻에 대해서는 황 (동음이의) 문서를 참조하십시오. 황(16S) 16 P ← S → Cl O ↑ S ↓ Se 16S 주기율표 | 주기율표 확장 일반적 성질 족, 주기, 구역 16족, 3주기, p-구역 화학 계열 비금속 겉보기 노란 레몬색 원자 질량 32.065(5) g/mol 전자 배열 Ne 3s2 3p4 준위별 전자 수 2, 8, 6 물리적 성질 상태 고체 밀도 (실온) (alpha) 2.08 g·cm−3 (beta) 1.96 g·cm−3 (gamma) 1.92 g·cm−3 액체 밀도 (녹는점) 1.819 g·cm−3 녹는점 388.36 K 끓는점 717.8 K 융해열 (단사정) 1.727 kJ/mol 기화열 (단사정) 45 kJ/mol 열용량 (25 °C) 22.75 J/(mol·K) 증기압 압력(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k 온도(K) 375 408 449 508 591 717 원자의 성질 산화수 -1, ±2, 4, 6 (강산성 산화물 ) 전기 음성도 2.58 (폴링 척도) 이온화 에너지 1차: 999.6 kJ/mol 2차: 2252 kJ/mol 3차: 3357 kJ/mol 원자 반지름 100 pm 원자 반지름 (계산) 88 pm 공유 반지름 102 pm 반데발스 반지름 180 pm 그 밖의 성질 결정 구조 본문 참조 자기적 질서 상자성[1] 전기저항률 (20 °C) (고무상) 2×1015Ω·m 열전도율 (300 K) (고무상) 0.205 W/(m·K) 부피 탄성 계수 7.7 GPa 모스 굳기 2.0 CAS 등록번호 7704-34-9 주요 동위 원소 동위체 존재비 반감기 DM DE (MeV) DP 32S 95.02% 안정 33S 0.75% 안정 34S 4.21% 안정 35S 합성 87.32d β- 0.167 35Cl 36S 0.02% 안정 동위 원소 목록 v e h 황(黃, 영국 영어: sulphur, 미국 영어: sulfur) 또는 유황(硫黃)은 화학 원소의 하나이다. 기호는 S(←라틴어: Sulphur)이고 원자 번호는 16이다. 맛과 냄새가 없는 비금속 원소이다. 자연 상태에서는 순수한 황, 또는 황화물이나 황산염의 형태로 존재한다. 생명에 필수적인 원소로 두 종류의 아미노산에 황이 포함되어 있다. 비료의 주성분이며, 그밖에 화약, 성냥, 살충제, 살균제 등에도 쓰인다. 앙금 생성 반응을 통해 산출되는 황산 칼슘, 황산 바륨은 흰색 앙금이다. 따라서, 황산 이온 (SO42-)을 검출할 때, 이러한 앙금이 유용하다. 또한 황화 이온(S2-)을 이용하여 검은 색의 황화 철, 황화 구리나 황화 납, 노란색의 황화 카드뮴 앙금을 통해, 용액 속에 철 이온, 구리 이온, 납 이온이나 카드뮴 이온이 들어 있는지 확인할 수 있다. 편집 같이 보기 이황화 결합 편집 주석 ↑ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics. CRC press. ISBN 0849304814 편집 외부 연결 위키미디어 공용에 관련 미디어 자료와 분류가 있습니다. 황 (분류) 위키낱말사전에 이 글과 관련된 글이 있습니다. 황 (영어) 황 - WebElements.com v • d • e • h  주기율표 H   He Li Be   B C N O F Ne Na Mg   Al Si P S Cl Ar K Ca   Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo 알칼리 금속 알칼리 토금속 란타넘족 악티늄족 전이 금속 기타 금속 준금속 비금속 할로젠 비활성 기체 미확정 원소